Anónimo
Anónimo realizada en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

por favor contestarme rápido.URGENTE!!!!!?

Tengo este problema q no se resolver, haber si me podeis ayudar.

Sean 10 ml de una disolución de acido acetico 0,10M.

a) calcular el ph cuando se añaden 6 ml de disolucion 0,1 M de NaOH.

b)calcular el ph al añadir otros 4 ml de la disolucio de NaOH.

e)calcular el ph cuando se añaden 15 ml mas de la misma disolución.

4 respuestas

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  • Anónimo
    hace 1 década
    Mejor respuesta

    hola!

    para resoverlo, la verdad que debes recordar todo lo que es balance de masa.

    ten presentes esto:

    el acido acetico es un acido debil, por lo tanto al estar en contacto con su base conjugada, o sea su sal va actuar como buffer.para obtener el pH debes utilizar la formula pH= pKa - log [acido]/[acetato]-las concentraciones q vas a utilizar debes recalcularlas,recuerda q se va a neutralizar la misma cantidad de moles de acido q aquellos que pusiste de base.

    cuando llegas a el punto de equivalencia, debes tener en cuanta que el pH ya no ser a 7, como lo seria en la titulacion de acido fuerte con una base fuerte.

    realizando el balance de masa consideras que la [acetato]= conc analitica-[OH]; remplazas este ecuacion el la Kb sabiendo q por cada mol q se te forma de acido se te forma un mol de [OH], entonces igualas [acido formado]=[OH].

    todas estas ecuaciones las reemplazas en Kb y despejas [OH] y de alli obtienes el pH.

    en el ultimo caso ya pasaste el punto de equivalencia, el pH esta regido por la base fuerte.calcula la conc de la base fuerte y obten el pH.

    recuerda:

    haz balances de masa

    recuerda todas las ecuaciones posibles

    recalculas todas las concentraciones q utilizas, recuerda q a medida que agergas volumen este aumenta y la solucion se diluye.

    es bastante largo espero ayudarte

    el Skoog de quimica analitica es muy bueno para esta parte! saludos!

  • Anónimo
    hace 1 década

    con todo lo anterior explicado por los compañeros lo queda en forma numerica de la siguiente manera:

    ACIDO ACETICO=0.1 M; HIDROXIDO = 0.1

    las especies involucradas en la reaccion: HAc (acido); Ac- (acetato) y OH- (base).

    primer calculamos pH inicial :

    [H+]=RAIZ ( [HA] X Ka )

    [H+]= RAIZ (0.1 X 1.75 exp-5)= 1.32 x10 exp-5

    pH=-log 1.32 x10 exp-5

    pH=2.87

    A) despues de adicionar 6 mL de base 0.1 molar:

    [H+] = 10mL x 0.1 M - 6mL x 0.1 M

    -------------------------------------- = 0.025 M

    10 + 6 mL

    [Ac-] formada= 6 ml x 0.1 M / 16 mL = 0.0375 M

    [H+] = Ka ( [HA] / [A-] ) = 1.75 X 10 exp -5 ( 0.025 / 0.0375)

    [H-] = 1.16 x 10 exp-5 ; pH = 4.93

    al adicionar 4 ml mas de base 0.1 M en total son 10 ml de base por lo que los volumenes de acido y base son iguales es un punto de equivalencia ya que las concentraciones son iguales , esto genera una disminucion de la concentracion del 50 % es decir : 0.1 / 2 = 0.05 M para la base y el acido.

    en este punto debemos calcular la Kb que es = Kw / Ka

    por lo que : 1 x 10 exp-14 / 1.75 exp-5 = 5.71 x 10 exp -10

    ¨

    [OH-] = RAIZ( Kb= 5.71 exp-10 x 0.05 )= 5.34 x 10 exp -6

    pOH= 5.27

    pH = 14 - 5.27 = 8.727 (con 4 ml mas de base)

    al adicionar 15 mL de base solo se calcula [OH-] ya que es la especie dominante:

    [OH-] = 15 mL base x 0.1 M - 10 mL x 0.1 M

    ------------------------------------------------ = 0.02

    10 + 15 mL

    pOH= 1.69

    pH = 14 - 1.69 =12.3 (despues de 15 ml de NaOH)

  • hace 1 década

    El problema es de una titulación de una especie débil con una fuerte. Hay una reacción ácido-base que genera una sal y agua. Entonces, si realizas la estequiometría, deberás analizar el número de moles que tienes en cada muestra para cada situación y ver lo que queda después de la reacción. (La reacción tiene una relación molar 1:1:1:1):

    Para el inciso a), tienes que los 10mL de ácido acético de concentración 0.10M, aportan

    10mL x 0.10mmol/mL = 1mmol

    mientras que los 6mL de solución del NaOH aportan

    6mL x 0.10mmol/mL = 0.6mmol

    Como ves, el NaOH es el reactivo limitante y se formarán 6mmoles de acetato de sodio.

    Como te sobraron 4mmoles de ácido acético, al final de la reacción tienes un sistema regulador ácido acético/acetato de sodio. Aquí tienes que utilizar la expresión de la constante de acidez del ácido acético para calcular cuánto vale la concentración del ion H3O+ que va a ser el responsable del pH

    Ka = [(Ac^-1) x (H3O^+)] / (HAc) = 1.8 x 10^-5

    Despejas la (H3O^+) y sustituyes los valores de las concentraciones de los otros dos componentes o sustituyes los valores de los milimoles que tienes al final.

    Para el inciso b), te puedes dar cuenta que con esos 4mL adicionales, alcanzas los 10mL de NaOh. Esa cantidad es el volumen necesario para neutralizar el ácido. No vas a tener reactivo limitante y se van a formar 10mmoles de acetato de sodio. Esta sal es básica en solución acuosa, entonces debes trabajar con el sistema de la hidrólisis de la sal y calcular su constante:

    Kh = Kw / Ka

    Como el valor te va a dar muy pequeño, calculas la concentración del ion OH^- despejando de la ecuación de la constante y aproximando:

    [OH^-] = Raiz cuadrada de [Kh x (Sal)]

    Luego calculas el pOH

    Para el inciso c) sólo tienes el exceso de la especie fuerte, así que restas la cantidad de milimoles y te van a sobrar 5 mmoles de NaOH, calculas su nueva concentración, dividiendo entre el volumen final (10 + 6 + 4 +15 = 35mL)

    Esa va a ser la concentracion del NaOH, y de los iones OH que genera por ser una especie fuerte. Con esa concentración calculas el pOH

    Espero te sirva

  • hace 1 década

    olaaa siento no poder ayudarte, pero eso lo di hace 2 o3 años y la verdad que no se donde tengo los apuntes, sorry

    bsitos

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