Lola realizada en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

¿Quimica: moles, estequiometría...?

Son dos ejercicios:

1)El ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.84 g/mL. y una concentración de 18.1 M. Calcula su riqueza en tanto por cien.

2)Para quemar una mezcla de C3H8 y C4H10 se consumen 72.85 L de aire con un 21 % de oxígeno en volumne. Calcula: porcentaje en masaa de la mezcla inicial sabiendo que la comubsitón de amob scompuestos produce dióxido de carbono y agua y que todos los volúmenes se han medido en condiciones normales.

No pasa nada si no sabéis hacer los dos, con uno ya me ayudáis. Mil gracias!!

2 respuestas

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  • hace 1 década
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    Para el primero:

    Eliges una muestra cualquiera de la solución, por ejemplo 1.0L, así sabes qué masa tiene, puesto que cuentas con la densidad:

    1.0L = 1000mL ; 1000mL de solución pesan 1840g (de solución)

    Por otro lado, como la concentración es 18.1M, significa que el 1.0L de solución, tienes disueltas 18.1moles de ácido

    sulfúrico.

    Como la fórmula es H2SO4, obtienes que su masa molar es =98g/mol.

    Entonces las 18.1 moles tienen una masa de 18.1 mol x 98g/mol = 1773.8g de ácido.

    Por último, obtienes la relación porcentual:

    %masa = (1773.8gácido / 1840g solución) x 100 = 96.4% masa

    Para el segundo:

    Planteas las ecuaciones y las ajustas:

    C3H8 + 5 O2 ----> 3 CO2 + 4 H2O

    2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O

    Así tienes las relaciones molares entre cada hidrocarburo y el oxigeno que requiere para su combustión. Asumimos que los dos compuestos se queman completamente bajo esas condiciones.

    Si el volumen de aire utilizado tiene 21% de O2, calculas la cantidad: 72.85L (0.21) = 15.298L de O2

    Este volumen de O2 en CN representa las moles de O2, si recuerdas que una mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa un volumen de 22.4L en CN, estableces una proporción y obtienes que 15.298L son 0.6829 moles de O2.

    Regresando a las ecuaciones, puedes observar que en total se requieren 18 moles de O2 para que se realicen ambas reacciones, 5/18 partes las ocupas en la reacción 1 y el resto 13/18) en la segunda, así que, aplicando estas proporciones a la cantidad total de O2, obtienes que en la primera se ocupan (5/18) x 0.6829 moles = 0.1897 moles de O2 y en la segunda: (13/18) x 0.6829 moles = 0.493 moles de O2.

    En la primera ecuación, la relación C3H8 : O2 es 1:5, por lo que 0.1897 moles de O2 reaccionan con 0.0379 moles de C3H8. Al multiplicar por la masa molar obtienes la masa de C3H8: 0.0379moles x 44g/mol = 1.6676g C3H8.

    En la segunda ecuación observa que la relación molar C4H10 : O2 es 2:13, por lo que, para 0.493moles de O2, requieres 0.0758moles de C4H10. Al multiplicar por su masa molar, obtienes la masa de C4H10: 0.0758moles x 58g/mol= 4.3964g C4H10

    Después sumas las masas de los hidrocarburos para obtener la masa de la muestra: 1.6676g + 4.3964g = 6.064g

    Con este dato obtienes los porcentajes respectivos:

    %C3H8 = (1.6676 / 6.064) x 100 = 27.5%

    %C4H10 = (4.3964 / 6.064) x 100 = 72.5%

    Espero te sirva

  • hace 1 década

    JE JE JE JE no soy muy bueno lo siento pero ojala estes bien

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