Anónimo
Anónimo realizada en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

¿se puede separar una mezcla de etanol y agua por destilacion simple?

5 respuestas

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  • hace 1 década
    Respuesta favorita

    Si se puede separar pero nunca llegaras a una separación del 100%.

    Pero debes tener presente que si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito de destilaciones.

    Fuente(s): Soy Ingeniero Químico. Esta información la puedes corroborar en cualquier libro de procesos de separación u operaciones unitarias. Además te puedes apoyar en literatura sobre Equilibrio Físico y diagramas de fases de mezclas
  • hace 1 década

    sip, por diferencia d epuntos de ebullicion el primero q se evapora es el etanol

  • Anónimo
    hace 1 década

    Puedes llegar a un valor limite, que se llama azeotropo. Mas de alli no logras separar por destilacion fraccionnada.

  • hace 1 década

    Por destilación simple, no debido a que el etanol y el agua forman un azeótropo (mezcla con similar punto de ebullición que el disolvente) y si destilas, obtendrás siempre mezcla de etanol-agua.

    Lo que debes hacer es una destilacción fraccionada debido a que como en cada platillo no se pierde volumen y se diferencian por la Tº en la cual está cada uno, se forma un equilibrio vapor-líquido en el cual quedará al final destilado el etanol puro y el agua volverá a través de los platillos debido a que su punto de ebullición es mayor que el del etanol.

    saludos

    ojala te ayude

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  • hace 1 década

    Si, si llamas simple a la destilacion fraccionada.

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