¿Hallar el numero de moles de CO medidos a condiciones normales que ocuparan un volumen de 336 L?

porfa respuestas.gracias

2 respuestas

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  • hace 1 década
    Respuesta favorita

    Bueno para responder esta pregunta es necesario recurrir a la Ley de los gases ideales :

    P x V = n x R x T

    Siendo:

    P = Presion medida en Atmosferas

    V = Volumen medido en Litros

    n = Numero de Moles

    R = Constante de los gases = 0.082 atm L / mol K

    T = Temperatura medido en la escala de grados Kelvin o tambien llamada Temperatura absoluta

    Analisando los datos que brinda el problema sabemos que:

    P = 1 atm

    T = 298 K

    R = 0.082atm L / mol K

    V = 336 Litros

    n = A determinar

    * Los datos de P y T se determinaron cuando se establece ¨medidos a condiciones normales¨ , lo cual significa Presion de 1 atm y 298 K de temperatura

    Despejando n de la ecuacion general de los gases tenemos

    n = P x V / R x T ----> n = ( 1 x 336 ) / (0.082 x 298 ) = 13.75 Moles

    *** Entonces como respuesta: 13.75 Moles de CO ocuparan un volumen de 336 litros a condiciones normales de presion y temperatura

    Mucha suerte y exitos :D!

  • hace 1 década

    Un mol en condiciones normales son 22,4 litros.

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