¿Pregunta de Física y química?

necesito que me EXPLIQUEN, no resuelvan, este ejercicio:

-Un compuesto tiene un 80% de C y un 20% de H. Su densidad a 27ºC y 2 atmosferas de presión es 2,43g/L. Halla su formula empírica y molecular.

2 respuestas

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  • hace 8 años
    Respuesta favorita

    Debes calcular la masa total en un volumen determinado. Aconsejo usar 1 litro. Esto hará que la masa contenida en ese volumen sea de 2.43 gramos.

    Con el porcentaje de cada elemento se calcula la masa correspondiente. Es decir, para hallar la masa de C, multiplicas 2.43 g * 0.8. Esto da 1.944 g de C. El resto corresponde a H.

    A continuación calculas los moles de cada elemento dividiendo la masa correspondiente entre su peso atómico. Moles de C = 1.944 g / 12.011 g/gmol = 0.1619 moles de C.

    Moles de H = 0.486 g / 1.0079 g/gmol = 0.482 moles de H.

    En seguida divides los moles de cada uno entre el menor de los resultados para obtener la proporción entre los dos elementos. Esto te dará la fórmula empírica. Según esto, se tienen aproximadamente 3 moles o unidades moleculares de H por cada C.

    Para la fórmula molecular, debes considerar las ecuaciones para los alcanos y alquenos, ese es mi consejo. Así podrás obtener la fórmula molecular. Esa la dejo para ti.

  • hace 8 años

    es mu facil pero si te la digo no aprendes

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