Katy realizada en Ciencias y matemáticasFísica · hace 1 mes

¿un bloque cuya masa....?

Un bloque cuya masa es m= 0.025 kg, absorbe calor y su temperatura se eleva de 30°C a 140°C. ¿Cuál es la cantidad de calor absorbida por cada bloque (agua, aluminio, cobre, mercurio y oro)?

Fórmula: DQ= mcDt

"c" lo obtienes de la siguiente tabla:

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  • Anónimo
    hace 1 mes
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    Un bloque cuya masa es m=0.025 kg absorbe calor y su temperatura se eleva de 30°C a 140°C. ¿Cuál es la cantidad de calor absorbida por cada bloque (agua, aluminio, cobre, mercurio y oro)?

    Datos

    m = 0.025 kg (masa)

    ti = 30°C (temperatura inicial)

    tf = 140°C (temperatura final)

    c = calor específico (varía para cada elemento)

    La variación de temperaturas es

    Dt = tf - ti = 140°C - 30°C = 110°C

    Debes pasar la masa de kilogramos a gramos porque el calor específico "c" está expresado en calorías, gramos y grados centígrados

    m = 0.025 kg = 0.025 × 1000 g = 25 g

    Aplicas la fórmula para hallar la cantidad de calor

    DQ = mcDt

    DQ = 25 g × c × 110°C

    Para hacer cada cálculo usas el valor de "c" que le corresponde a cada elemento

    1) Para el agua

    c = 1 cal/g°C

    Entonces

    DQ = 25 g × 1 cal/g°C × 110°C

    DQ = 2750‬ cal

    2) Para el aluminio

    c = 0.215 cal/g°C

    DQ = 25 g × 0.215 cal/g°C × 110°C

    DQ = 2750‬ × 0.215 cal

    DQ = 591.25 cal

    3) Para el cobre

    c = 0.0924 cal/g°C

    DQ = 25 g × 0.0924 cal/g°C × 110°C

    DQ = 2750‬ × 0.0924 cal

    DQ = 254.1‬ cal

    4) Para el mercurio

    c = 0.033 cal/g°C

    DQ = 25 g × 0.033 cal/g°C × 110°C

    DQ = 2750‬ × 0.033 cal

    DQ = 90.75‬ cal

    5) Para el oro

    c = 0.0308 cal/g°C

    DQ = 25 g × 0.0308 cal/g°C × 110°C

    DQ = 2750‬ × 0.0308 cal

    DQ = 84.7‬cal

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