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¿Considerando los siguientes números cuánticos de un átomo cual es el numero atómico, grupo y periodo en la tabla periódica?

La combinación de números cuánticos del ultimo electrón de un átomo es n = 3; l = 3; m = 1; s = +1/2 . Responda justificando sus respuestas.

a) ¿Cual es el numero atómico?

b) ¿En que grupo y periodo se encuentra?

Dato: Considere que el llenado de orbitales comienza con el numero de spin s = -1/2

Me explican como resolverlo. Ayuda

1 respuesta

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  • hace 1 mes
    Respuesta favorita

    Hola

    1.- Si se tienen esos valores, sería

    - "n" el número cuántico principal = 3 

    2.- "l" el número cuántico azimutal, teóricamente puede tener varios valores y se usan literales para representarlos:

    s = 0

    p = 1

    d = 2

    f = 3,

    Con esto la configuración electrónica señala terminaría en 3f 

    Pero no existe algo como 3f, el valor del número cuántico azimutal "l", está equivocado.

    Los valores de "l", dependen del valor de "n" y se obtienen con la ecuación

    l = n-1 - - - - > 0

    Y si "n" = 3, los valores de "l" serían

    l = ( 3-1) - - - -> 0

    O sea:

    l = 2, 1, 0 

    Por lo que si "n" = 3, "l" no puede tener un valor = 3

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