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¿Calcular la molaridad  de una solucion de acido sulfurico de peso 1.198gr que contiene 27% de acido sulfurico en peso ?

1 respuesta

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  • Anónimo
    hace 2 meses

    Densidad: 1,198g/ml = 1198 gr

    es decir en un porcentaje de 29 

    (1198x29)/100=347,42gr de H2SO4

    Ahora sacamos moles ya que sabemos los gramos del compuesto.

    347,42/ (peso atómico=98)=3,5 mol de H2SO4

    Ahora sacamos la molaridad la cual sera en base 1 litro ya que trabajamos con 1000ml 

    Molaridad= gramos de soluto/ litros de disolución= 3,5 mol/ 1 litro de disolucion=3,5mol/L

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