JO realizada en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 mes

¿Problema Química?

Se desea obtener 50 gramos de bromuro de hidrógeno a partir de la reacción:

3 NaBr(s) + H3PO4 (l) → 3 HBr(g) + Na3PO4 (s)

Si el reactivo limitante es el NaBr, se emplea un 40 % de exceso de H3PO4 y el rendimiento de la reacción es del 80 %, ¿qué cantidad en gramos de cada reactivo vamos a necesitar?

Datos: Masas moleculares: HBr = 81 g/mol, NaBr = 103 g/mol, H3PO4 = 98 g/mol

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  • hace 1 mes

    (50 g HBr) / (81 g HBr/mol) x (3 mol NaBr / 3 mol HBr) / (0.80) x (103 g NaBr/mol) = 

    79 g NaBr

    (50 g HBr) / (81 g HBr/mol) x (1 mol H3PO4 / 3 mol HBr) / (0.80) x (1.40) x

    (98 H3PO4 g/mol) = 35 g H3PO4

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