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¿Una muestra de agua potable tiene una concentración de [OH-] 2,9 x10-4 M. Calcule [H+]=?

Seleccione una:

a. [H+]= 3,45x10-11

b. [H+]= 6,88x10-10

c. [H+]= 6,88x10-8

d. [H+]= 3,45x10-5

5 respuestas

Calificación
  • hace 8 meses

    Debes dividir 1 x 10^-14 entre 2.9 x 10^-4, y ese es el valor correcto. El tem que debes leer es el producto iónico del agua. 

    Fuente(s): Química analítica de Skoog y West y Análisis Cualtitativo de Therald Moeller
  • hace 9 meses

    Es el a. 3.45x10^(-11)

    Usa 

    [H]*[OH]= 10^(-14)

  • hace 10 meses

    en soluciones acuosas pKW = 1x10-14 = [H+] x [OH-]  entonces se despeja [H+] = (1x10-14) / (2.9x10-4)

    así [H+] = 3.448x10-11 ≈ 3.45x10-11 M

  • hace 10 meses

    pOH = 14 - pH

    pOH = -log[OH-]

    pOH = -log[2,9*10^-4] = 3,54

    3,54 = 14 - pH

    pH = 10,46

    pH = -log[H+]

    10,46 = -log[H+]

    [H+] = 3,47*10^-11 

    El valor que más se asemeja es la a). Toma en cuenta que la última cifra decimal es la cifra dudosa. Como tal, vas a tener una pequeña variación en el resultado.

    Revisalo!

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