Anónimo
Anónimo realizada en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 4 meses

¿se cuenta con 80 L de una solución 4.25 molal de H2PO4.La densidad de esta solución es de 1.16 Kg/L. Determine:?

a. La concentración de la solución expresadaen % mol

b. La concentración de la solución expresada como equivalentes por cada litro

c. Si al total se adicionan 100 L de agua. ¿Cual sería la nueva concentración expresada en mol por cada litro?

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  • hace 4 meses

    d = m/V

    msoln = 1,16(80) = 92,80 kg soln

    4,25 = (msoluto/PM)/[92,80 - (msoluto/1000)]

    394,40 - 0,00425msoluto = msoluto/97

    38256,8 = 0,41225msoluto + msoluto

    msoluto = 27089,25 g = 27,10 kg

    msolvente = 92,80 - 27,10 = 65,70 kg

    a)

    nsoluto = 27100/97 = 279,40 moles

    nsolvente = 65700/18 = 3650 moles

    ntotal = nsoluto + nsolvente = 3929,40 moles

    %mol soluto = (279,40/3929,40)*100 = 7,11%

    %mol solvente = 100 - 7,11 = 92,89 %

    b)

    M = 279,40/80 = 3,50 molar

    N = MVal

    Es valencia 2 por tener 2 H's en su estructura

    N = 3,50(2) = 7 normal

    c)

    Por cada litro de soln o de solvente?

    Específica

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